الكيمياء
التحليلية :
هي احد فروع علم الكيميـــاء وتعرف بأنها الوسيلة التي يتم بها الكشــــف عن
العناصر والمواد وطرق فصلها ومعرفة مكونات تلك المواد في خليط منها اضــافة الى
تقدير هذه المكونات تقديرا كميا .
اسم
المقرر :التحليلية الوزنية
هي احدى طرق التحليل الكمي للعناصر او المواد التي تعتمد على وزن مادة معلومة
التركيب لها علاقة كيميائية بالمادة المراد تحليلها
اهداف
المقرر:
1- التعرف على طريقة سهلة للحصول على نتائج دقيقة لتحليل عينة باستخدام معدات
رخيصة الثمن ويمكن الحصول عليها بسهولة من خلال اختيار الطريقة الملائمة لترسيب
العنصر او المادة المراد تعيينها ثم فصل هذا الراسب وتجفيفه ووزنه .
2- التعرف على العناصر او المواد التي تتداخل مع العنصر او المادة المراد تحليلها
وكيفية فصلها او حجبها اثناء التحليل .
المصادر:
1- Douglas A. Skoog ,
Fundamentals of analytical chemistry 4th edition , Holt Rinehart & Winston, 1983
2- Robert L. Pecsok , Modern Methods of Chemical
Analysis , John Wiley & sons, New York
3-
الدكتور سمير عبد الرحيم سعيد , مدخل الى
تقنيات الفصل في الكيمياء , جامعة الموصل , 1985
4- البرتين حبوش , طرق الفصل في التحليل الكيميائي , جامعة بغداد , 1982
نظرية
الاستخلاص :
اذا افترضنا ان المذاب A قد انتشر بين طور مائي وطور عضوي فان التوازن الحاصل
هو :
Aaq Aorg
وان
ثابت التوازن سيكون مساويا لمعامل الانتشار
K =
فاذا
كان لدينا Vaq ml من المحلول المائي يحتوي على a mmoleمن A فاذا اردنا
استخلاصه
ب Vorg ml لمذيب عضوي
غير قابل للذوبان مع الطبقة المائية فانه في حالة التوازن a mmolمن A سيبقى في الطبقة المائية
وبعد سلسلة من الاشتقاقات نحصل على العلاقة التالية :
[ Aaq ] = ( ) [ Aaq ]
س :
اذا كان معامل الانتشار لليود I2بين CCl4وH2O هو 85 واذا كان لديك 50مل من محلول لليود
تركيزه M( (1x10 احسبي تركيز اليود I2المتبقي في الطبقة المائية بعد عملية
استخلاص باستخدام :
a- 50 ml CCl4
b- two 25 ml CCl4
c- five 10 ml CCl4
الحل
:
[I2] =( ) x
1x10 = 1.16x10
[I2] =( ) x
1x10 = 5.28x10
[I2] =( ) x 1x10 = 5.29x10
حيث
نرى من المعادلة الاسية والمثال بانه يمكن الحصول على فصل اكثر كفاءة باستخدام
كميات صغيرة من المذيب بعدد من المرات افضل من استخدامنا كميات كبيرة مرة واحدة